apa yang dimaksud dengan golongan dan periode menurut sistem periodik modern? bagaimana cara menentukannya?

Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia 
Materi: Sistem Periodik

Kata kunci: Tabel Periodik Modern

Jawaban pendek:

Dalam Tabel Periodik Modern:

·         Periode adalah baris mendatar pada tabel. Unsur-unsur di satu periode memiliki jumlah kulit yang sama untuk menyimpan elektron.

·         Golongan adalah kolom tegak pada tabel. Unsur-unsur di satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama dan memiliki sifat kimia yang serupa.

Cara menentukan di mana suatu unsur terletak dalam tabel periodik adalah dengan melihat konfigurasi elektron dan elektron valensinya.

Jawaban panjang:

Tabel periodik disusun seperti kotak-kotak besar. Setiap unsur diletakkan di lokasi tertentu karena struktur atomnya, tepatnya konfigurasi elektron dan elektron valensinya.

Tabel periodik memiliki baris horizontal (mendatar dari kiri ke kanan) dan kolom vertikal (berdiri tegak dari atas ke bawah). Setiap baris dan kolom memiliki karakteristik khusus.

Semua unsur dalam suatu Periode memiliki jumlah orbital atom (kulit) yang sama. Sebagai contoh, setiap elemen di baris paling atas (Periode 1) yaitu Hidrogen (H) dan Helium (He) memiliki satu orbital untuk elektronnya. Semua elemen pada baris kedua (Periode 2) memiliki dua orbital untuk elektronnya dan seterusnya.

Unsur-unsur di setiap Golongan memiliki jumlah elektron yang sama di orbital luar. Elektron luar itu juga disebut elektron valensi. Elektron valensi inilah elektron yang terlibat dalam ikatan kimia dengan unsur lainnya. Karena itu, jenis ikatan kimia dan sifat kimia unsur pada Golongan yang sama adalah serupa.

Untuk menempatkan unsur dalam tabel periodik, kita lihat konfigurasi elektronnya. Misalnya konfigurasi elektron Silikon adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Dari konfigurasi ini dapat disimpulkan Silikon memiliki elektron valensi atau elektron terluar yaitu 3s2 3p2, atau 4 elektron terluar pada orbital s dan p pada kulit ke-3. Sehingga silikon digolongkan ke dalan golongan IVa dan Periode 3.