Neon memiliki 3 isotop, yakni ²⁰Ne, ²¹ Ne, dan ²² Ne. jika diketahui massa atom relatif rata - rata neon 20,19 dan persentase kelimpahan ²¹Ne sebesar 0,3%, keli

Neon memiliki 3 isotop, yakni ²⁰Ne, ²¹ Ne, dan ²² Ne. jika diketahui massa atom relatif rata - rata neon 20,19 dan persentase kelimpahan ²¹Ne sebesar 0,3%, kelimpahan isotop ²⁰Ne adalah 90,3%.

Pembahasan

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12  massa 1 atom C-12.

Ar X = [tex]\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }[/tex]

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex]

Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex]

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969  sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Jawab :

Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif  (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

Mr AnBm = n. Ar A + m. Ar B

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dikat lihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

Diket :

Ar Ne = 20,19

% isotop ²¹Ne = 0,3%

Ditanya :

% isotop ²⁰Ne

Jawab :

Penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

% isotop ²⁰Ne + %isotop ²¹ Ne + %isotop ²² Ne = 100%

% isotop ²⁰Ne + 0,3% + %isotop ²² Ne = 100%

kita misalkan,

% isotop ²⁰Ne = a %

%isotop ²² Ne = 100 - (0,3 + a) %

Ar Ne = {% isotop ²⁰Ne x massa isotop ²⁰Ne} +  {% isotop ²¹Ne x massa isotop ²¹Ne} +  {% isotop ²²Ne x massa isotop ²²Ne}

Ar Ne = { [tex]\frac{a}{100}[/tex] x 20 } + { [tex]\frac{0,3}{100}[/tex] x 21 } + { [tex]\frac{100~-~(0,3~+~a)}{100}[/tex] x 22 }

20,19 = [tex]\frac{20a}{100}[/tex]  + [tex]\frac{6,3}{100}[/tex] + [tex]\frac{2200~-~22(0,3~+~a)}{100}[/tex]

20,19 = [tex]\frac{20a~+~6,3~+~2200~-~22(0,3~+~a)}{100}[/tex]

20a + 6,3 + 2200 - 22(0,3 + a) = 2019

20a + 6,3 + 2200 - 6,6 - 22a = 2019

-2a = 2019 - 2200 - 6,2 + 6,6

-2a = -180,6

a = [tex]\frac{180,6}{2}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{a~=~90,3\%}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

% isotop ²⁰Ne = a % = 90,3%

%isotop ²² Ne = 100 - (0,3 + a) % = 100 - (0,3 + 90,3) = 9,4%

Pelajari lebih lanjut

Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449

Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103

Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576

Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828

Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088

Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/2681040, https://brainly.co.id/tugas/292527

Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112#

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : isotop, kelimpahan, massa atom relatif, persen, persentase isotop, persentase kelimpahan