Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex]

[tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex]

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]

[tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex]

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.  

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]

Menentukan dengan massa molekul relatif  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex]

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

[tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex]

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa C = 4,5 gram

massa SiO₂ = 3,0 gram

massa SiC = 1,5 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

• Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)

n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]

n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]

n C = 0,375 mol

• Menentukan Mr dari SiO₂

Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O

Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16

Mr SiO₂ = 28 + 32

Mr SiO₂ = 60

• Menentukan jumlah mol (n) SiO₂

n SiO₂ =  [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n SiO₂ =  [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]

n SiO₂ = 0,05 mol

• Menentukan jumlah mol (n) SiC

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

       2C (s)     +     SiO₂ (s)   →    SiC (s)    +     CO₂ (g)

M 0,375 mol      0,05 mol          -                      -

R  0,100 mol       0,05 mol       0,05 mol       0,05 mol

S 0,275 mol             -                0,05 mol       0,05 mol

maka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 mol

• Menentukan Mr SiC

Mr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C

Mr SiC = 1. 28 + 1. 12

Mr SiC = 28 + 12

Mr SiC = 40

• Menentukan massa SiC

n SiC =  [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

massa SiC = n SiC x Mr

massa SiC = 0,05 x 40

massa SiC = 2 gram

• Menentukan persentase hasil SiC

%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]

%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]

%SiC = 75%

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909
• Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci :  massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi