Sebuah larutan CH3COOH mempunyai molaritas sebesar 0,1 M dengan konstanta keasaman sebesar 10 pangkat -5 .Berapa nilai pH nya?

Asam lemah = terionisasi sebagian
CH3COOH → H^+ + CH3COO^-

[H^+] = √Ka.Ma = √10^-5.10^-1 = 10^-3 M
pH = -log[H^+] = -log[10^-3] = 3