basa Lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan Harga Kb! terima kasihh

Basa Lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Maka tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

[LOH] = 0,01 M

α = 1%

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

Kb larutan LOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Larutan LOH merupakan larutan basa lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya.

Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalah

LOH (aq) ⇄ L⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

• Menentukan konsentrasi ion OH⁻

[OH⁻] = α x Mb

[OH⁻] = 1% x 0,01

[OH⁻] = [tex]\frac{1}{100}[/tex] x 0,01

[OH⁻] = 0,0001 M

• Menentukan Kb larutan LOH

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

0,0001 = [tex]\sqrt{Kb~x~0,01}[/tex]

10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-2}}[/tex]

(10⁻⁴)² = Kb x 10⁻²

Kb = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-2}}[/tex]

Kb = 10⁻⁶

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH