sebanyak 100 ml larutan basa lemah loh mempunyai ph 11 dan nilai kb 10^-6. jika larutan tersebut dikehendaki mempunyai ph 10 larutan harus diencerkan hingga?

Jawab :

sebanyak 100 mL larutan basa lemah LOH mempunyai pH = 11 dan nilai Kb = 10⁻⁶. jika larutan tersebut dikehendaki mempunyai pH = 10 larutan harus diencerkan hingga 10 L.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V LOH = 100 mL

                  pH awal = 11

                  pH akhir = 10

                  Kb = 10⁻⁶

Ditanya : Volume pengenceran ?

Jawab :

• hitung molaritas (M) LOH awal menggunakan rumus :

pH = 11 → pOH = 14 - 11 = 3 → [H⁺] = 10⁻³

[H⁺]² = Kb × Mb

(10⁻³)² = 10⁻⁶ × Mb

10⁻⁶ = 10⁻⁶ × Mb

Mb = 10⁻⁶ / 10⁻⁶

Mb = 1 M

• Hitung molaritas (M) dengan pH = 10 dengan cara :

pH = 10 → pOH = 14 - 10 = 4 → [H⁺] = 10⁻⁴

[H⁺]² = Kb × Mb

(10⁻⁴)² = 10⁻⁶ × Mb

10⁻⁸ = 10⁻⁶ × Mb

Mb = 10⁻⁸ / 10⁻⁶

Mb = 10⁻² M

Mb = 0,01 M

• Hitung Volume LOH yang harus diencerkan dengan cara :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

100 mL × 1 M = V₂ × 0,01 M

100 mL = V₂ × 0,01

V₂ = 100/ 0,01 mL

V₂ = 10.000 mL

    = 10 L

∴ Kesimpulan Volume larutan tersebut dikehendaki mempunyai pH 10 larutan harus diencerkan hingga 10 L.

Pembahasan :

Pengertian Molaritas (M)

Konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut yang ada terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. (diasumsikan zat terlarut berwujud cair atau padat, sedangkan pelarutnya berwujud cair) Konsentrasi dapat diungkapkan dengan beragam cara, salah satunya yang paling sering dipakai, dan memang akan kita gunakan sekarang ini adalah Molaritas (M), atau konsentrasi molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Atau bias diungkapkan dengan rumus:

M = n/V

Keterangan : M = konsentrasi zat

                      n = mol zat terlarut

                      V = volume larutan (L)

Pengenceran

Proses pengenceran adalah proses yang dilakukan dengan mencampurkan pelarut yang lebih ukurannya dari suatu zat yang dilarutkannya. engenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran. Dengan kata lain jumlah mmol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mmol zat terlarut sesudah penegenceran atau jumlah massa zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah massa zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

Keterangan :

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan/pengenceran

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan/pengenceran

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan/pengenceran

Normalitas Larutan (N)

Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter. Rumus normalitas larutan adalah sebagai berikut :

N = (n/V) × e

Ket : N = normalitas

       n = mol

       e = ekivalen

       V = volume (Liter)

• Untuk asam, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion H⁺
• Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH⁻

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang contoh soal pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21621974

materi tentang contoh soal pengenceran https://brainly.co.id/tugas/21583884

materi tentang contoh soal pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249

materi tentang contoh soal pengenceran https://brainly.co.id/tugas/14556514

materi tentang contoh soal pengenceran https://brainly.co.id/tugas/5666217

materi tentang contoh soal pengenceran https://brainly.co.id/tugas/7971315

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 9  

Kode : 11.7.9  

Kata Kunci : pengenceran, titrasi